Cours

L’échelle de pH varie de 0 à 14. Ainsi, le domaine de pH des solutions acides varie de 0 à 7, et de...

Le pH d’une solution aqueuse est définit par la relation : [H3O+] = 10^(-pH) ou pH= -log[H3O+], avec...

Notons C = n/V la concentration molaire volumique d'une solution basique. Sachant que la quantité de...

L'ion hydroxyde (OH-) a des propriétés divers, notamment son action sur les cations métalliques, sur...

Une base est un produit chimique capable de capturer un ou plusieurs protons. La soude ou NaOH est u...

L’hydroxyde de sodium encore appelé soude caustique est un corps solide sous forme de pastilles ou p...

Notons C = n/V la concentration molaire volumique d'une solution d'acide. Sachant que la quantité de...

Le potentiel hydrogène, noté pH, est une mesure de l'activité chimique en solution. Afin d'expr...

L'ion hydronium est le plus simple des ions oxonium ; sa formule chimique est H3O+ ou H+(aq). Il rés...

Dans les conditions ordinaires de température et de pression, le chlorure d’hydrogène est un gaz inc...

On donne l’équation de précipitation du sulfate de baryum : (Ba2+) + (SO4)^2- --> BaSO4, dans cet...

En fonction des tests d'identification d'un certains nombre d'ions effectués, nous écrivons l'équati...

Pour identifier un ion en solution aqueuse, on doit disposer d'une solution contenant l’ion à tester...

La couleur des solutions aqueuses ioniques sont dues à des ions hydratés. Il existe plusieurs types...

Pour exploiter l'équation bilan de la réaction d'électrolyse du chlorure de sodium (NaCl), on met qu...