Cours

Lors d'un dosage d'oxydoréduction, l'équivalence est atteint lorsque le nombre de moles d'électrons...

Les demi-équations du dosage du FeSO4 par le KMnO4 s'écrivent: (Fe2+)<=>(Fe3+) + (e-) et (MnO4...

Le principe du dosage de l'ion (Fe2+) par l'ion (MnO4-) et la diiode (i2) par (S2O3)^2- consiste à f...

L'équation-bilan de la réaction entre les couples (MnO4-/Mn2+) et (Fe3+/Fe2+) s'obtient par l'additi...

La règle "gamma" permet de prévoir les réactions possibles à partir des potentiels normaux des coupl...

Les équation-bilans permettent de déterminer lors d'une réaction d'oxydoréduction, la quantité d'éle...

Il est possible de prévoir les réactions possibles entre deux couples oxydant/réducteurs à partir de...

Les couples oxydant/réducteur peuvent être classés selon le potentiel standard croissant. En effet,...

Le potentiel d'oxydo-réduction, ou potentiel redox, est une grandeur exprimée en volts (V) et notée...

Lorsqu'on plonge du cuivre dans une solution de HCl, il ne passe aucune réaction. Donc l'ion (H+) es...

La solution d'acide chlorhydrique contient les ions hydronium (H+) et ions chlorure (Cl-). Le fer et...

La réaction d'oxydoréduction entre deux couples (oxydant/réducteur) mis en présence ne réagissent pa...

L’ion (H+) est un oxydant plus fort que les ions (Fe2+) et (Zn2+) mais plus faible que l’ion cuivre...

L'équation-bilan entre ion argent et métal cuivre; on a les demi-équations: Cu <=> (Cu2+) + 2(...

Une plaque de cuivre plongée dans solution de nitrate d'argent. Il se forme un dépôt blanc et brilla...