Cours

Dans un bécher contenant Va (mL) d’acide chlorhydrique, on verse progressivement Vb (mL) d’hydroxyde...

L’étude du mélange d’une solution d’acide chlorhydrique (acide fort) et d’une solution d’hydroxyde d...

De deux acides faibles, le plus fort est celui qui possède le plus grand Ka ou le plus petit pKa.&nb...

Pour un acide faible (AH): AH + H2O <=> (A-) + (H3O+). La constante d’acidité est Ka=[H3O+]*[A...

Un indicateur coloré correspond à un couple acide-base (InH/In-) de pKa. La teinte acide prédomine s...

Un indicateur coloré est un acide faible ou une base faible, dont les deux formes acide et base conj...

Soit un couple acide base définit par l’équilibre chimique: AH + H2O ˂=˃ (A-) + (H3O+) ou (A-) + H2O...

L’équilibre chimique dans une solution d’acide faible AH d’équation: AH + H2O <=> (A-) + (H3O+...

Un couple acide-base est un ensemble formé par un acide et une base conjuguée représentée par le sch...

Un acide selon Brönsted est une substance capable de céder un ou plusieurs proton (H+) dans l’eau: A...

Pour déterminer les concentrations molaires des espèces chimiques dans une solution d’acide faible e...

La réaction d’un acide faible avec l’eau est un équilibre chimique d’équation: AH + H2O ˂=˃ (A-) + (...

Soit une solution d’acide faible AH de concentration molaire Ca. Le coefficient d’ionisation ou...

Quelques exemples d’acides faibles: acide méthanoïque HCOOH, acide éthanoïque CH3-COOH, acide benzoï...

Un acide faible AH réagit partiellement avec l’eau pour donner une base (A-) et des ions (H3O+). On...